Limites na Solubilização de Substâncias

Sabemos que algumas misturas de substancias se dão em qualquer proporção. É o caso dos gases. Estes sempre formam soluções (misturas homogêneas), não importando a quantidade dos componentes. Deve-se notar que as soluções gasosas se estabelecem por simples difusão dos gases e não por interações soluto-solvente como nos casos vistos anteriormente. Os gases podem se dissolver em líquidos ou em sólidos. E neste caso há uma proporção certa de solubilização que depende da interação do soluto gasoso-solvente e também de condições de temperatura e pressão. A temperatura afeta também a solubilidade de solutos líquidos e sólidos. Geralmente a substância dissolve até um certo limite em um solvente em determinadas condições de temperatura e pressão. Quando atingido este limite dizemos que a solução está saturada. A adição de mais soluto não altera a concentração da solução. Estabelece-se um equilíbrio na velocidade da dissolução e condensação do soluto. Isto significa que a medida que “entram partículas” na solução também “saem partículas”. (Maldaner, 1997 p.40).

Gostaria de sugerir duas ilustrações para podermos analisar isso de forma microscópicas, usando dois simuladores que simula a solubilização até a saturação.

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