Solução é uma mistura homogênea de dois ou mais componentes e esta mistura só é possível se houver profunda interação soluto/solvente em nível das partículas constituintes de ambos. Na formação das soluções deixam de existir as forças: soluto-soluto e solvente-solvente para dar lugar às novas forças: soluto-solvente.
Analise atentamente a interação existente entre a solubilidade do Sal de cozinha (cloreto de sódio) NaCℓ(s) com a água H2O(ℓ) feito por essa animação abaixo.
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Explique, em termos de forças de interações soluto-soluto, solvente-solvente que deixam de existir, e que dão lugar às forças soluto-solvente para o caso da animação acima.
Água como solvente: Algumas explicações adicionais tornam-se necessárias para compreendermos melhor a água como solvente. Ela consegue dissolver muitos compostos iônicos, muitas substâncias de baixa polaridade, etc. Sempre que uma substancia se dissolve admitimos que suas partículas (isoladas) tornam-se mais estáveis (do contrário não haveria motivo para se dissolver). No caso dos compostos iônicos os íons separados são estabilizados pela água pela sua elevada constante dielétrica. A água diminui em aproximadamente 80 vezes a força coulômbica entre os íons opostos. Isto é possível graças à alta polaridade das moléculas da água. Cada íon do composto iônico que se dissolve é “rodeado” pelas moléculas polares da água e então “protegido” da atração do íon contrário (Maldaner, 1997 p 37).
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